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cu zn原电池
【求】高手解答高中化学问题!
答:
反应原理为:Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 锌失去电子,溶液中的铜离子得到电子,所以电子由锌片流向铜片,电流方向与电子流向相反,电流是由铜片流向锌片;如果电流方向相对就不会有电流。在化学
电池
中是可以用金属代替盐桥的,因为盐桥的功能是借用离子的移动来维持两溶液呈电中性的,而金...
为什么半
电池
中的电解质溶液中的阳离子要与电极材料相同
答:
Cu2+ + 2e --->
Cu Zn
- 2e ---> Zn2+ 可以组成电对,发生反应。
等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSo4溶...
答:
Zn显然要和CuSO4反应,a中奖同时发生以下反应 Zn+CuSO4——ZnSO4+
Cu Zn
+H2SO4——ZnSO4+H2 这样一来参加生成H2的锌就减少了(而生成的铜不与稀硫酸反应),显然产生的氢气就少了(稀硫酸过量)而
原电池
不是这么构成的,有一定的条件,题中条件没有满足。
电池
的正负极各发生什么反应,不要说成氧化还原反应
答:
电池的正负极各发生什么反应,不要说成氧化还原反应 正极:发生还原反应.负极:发生氧化反应.例如:
CuZn
(H2SO4)
原电池
)正极(Cu):2H+ + 2e-= H2(^) (还原反应)负极(Zn):Zn-2e- = Zn2+ (氧化反应)总反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(^) 口诀:负氧正还!
原电池
上,正负极上发生的化学反应
答:
负极:Zn-2e-==Zn2+ 正极:CU2+ +2e-===
Cu Zn
的还原性比铜强 易失电子 电子通过导线转移到铜上 Zn变为2价离子 正极上的铜得到电子 可铜不需要 于是溶液中的Cu2+ 来得电子 还原成铜 铁的析氢腐蚀: 溶液为酸性环境 负极 Fe-2e-===Fe2+ 正极:2H+ +2e-===H2↑ 总:Fe+2H+==...
原电池
的正负极离子方程式如何书写?
答:
先写出总的反应方程式 负极 失电子,作为还原剂, 正极 得电子,作为氧化剂 比如:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 离子方程式:Zn+ Cu2+ =Zn2+ +
Cu Zn
作负极,失去电子,生成Zn2+ Zn- 2e- = Zn2+ Cu2+在正极得电子,生成Cu Cu2+ + 2e- =Cu ...
高中化学Al和
Zn原电池
电解质为nacl.请写出正负级方程式,请问是吸氧...
答:
负极:Zn-2e-==Zn2+ 正极:CU2+ +2e-===
Cu Zn
的还原性比铜强 易失电子 电子通过导线转移到铜上 Zn变为2价离子 正极上的铜得到电子 可铜不需要 于是溶液中的Cu2+ 来得电子 还原成铜 铁的析氢腐蚀: 溶液为酸性环境 负极 Fe-2e-===Fe2+ 正极:2H+ +2e-===H2↑ 总:Fe+2H+==...
一个
原电池
的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的...
答:
故A错误;B.应该是锌作负极、Cu作正极,氯化铜溶液作电解质溶液,故B错误;C.Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该
原电池
反应,故C正确;D.应该用可溶性铜盐溶液作电解质溶液,不能用硫酸锌溶液作电解质溶液,否则不能自发进行氧化还原反应而不能构成原电池,故D错误;故选C.
硫酸铜与锌反应为什么么有气泡生成
答:
1、硫酸铜为强酸弱碱盐,水解显酸性,当硫酸铜与锌反应时:CuSO4+Zn=ZnSO4+
Cu Zn
+2H+=Zn2+ + H2 2、锌表面红色是析出的铜,气泡是因为生成了氢气,锌生成氢气的反应是放热反应。绿色是因为硫酸铜过量,也可能是因为还发生了其它反应、取决于是绿色溶液还是绿色混浊物。3、应付高考的话,了解出现...
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